Alte und neue Atomistik.
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bildlich, sondern asymmetrisch aufgefaßt werden müssen. Nun
tritt erst in unserer jetzigen atomistischen Betrachtung hervor,
welcher Sinn in dem,,asymmetrischen Gegensatz" verborgen liegt.
Weitergehend kann sich die neuere Atomistik nicht mehr da-
mit begnügen, den asymmetrischen Gegensatz von Abbau und
Aufbau bloß durch die zwei Stufenbegriffe Daltons, durch das
Atom und Molekül, festzulegen. Wohl beginnt die eigentliche Ato-
mistik mit der Schaffung dieses Begriffspaares, aber die fort-
schreitende Wissenschaft fordert eine ganze Reihe von derartigen
Begriffen, gleichsam eine Hierarchie derselben. Dalton ging zu-
nächst darauf aus, die chemische Struktur der stofflichen Welt
zu erfassen, darüber mußte er jedoch notgedrungen das große
Problem der physikalischen Struktur vernachlässigen. Und
doch können beide Strukturen nur in ihrem innigsten Zusammen-
hang und ihrer wechselseitigen Bedingtheit durchschaut werden.
In dieser einfachen Formel ist die Aufgabe der neueren Atomistik
und Molekularlehre der älteren gegenüber klargelegt. Das Dalton-
sche Gesetz der ,,konstanten und multiplen Proportionen" warf
sein durchdringendes Licht auf die chemische Struktur, nicht aber
auch auf die physikalische Verfassung der Stoffe. Was war die
eigentliche grundlegende Leistung Daltons? Wenn eine chemische
Verbindung dadurch gekennzeichnet ist, daß sie aus bestimmten
Grundstoffen oder chemischen Elementen in bestimmten Gewichts-
verhältnissen zusammengesetzt ist, so kann diese gesetzlich mesokos-
mische Tatsache gar nicht anders ausgelegt werden, als daß sie
schon im Mikrokosmos verwurzelt sein muß. Die Atome selbst
treten im Mikrokosmos in denselben Gewichtsverhältnissen zu
Molekülen zusammen, in welchen die wägbaren Verbindungen aus
ihren wägbaren Bestandteilen zusammengesetzt sind. Das war
ein ebenso einfacher wie hellseherischer Gedanke, der dem Chemiker
eine neue Welt eröffnete. Die Atome sind von Natur aus quanti-
fiziert; sie sind Quanten, Stoffquanten, Gewichtsquanten, und die
qualitative Verschiedenheit der verschiedenen chemischen Elemente,
bzw. der verschiedenen Atomsorten liegt schon in ihren ursprüng-
lichen Eigengewichten, in ihrer Quantennatur begründet. Schöner
konnte Qualität und Quantität nicht miteinander in Wechselbeziehung
und Wechselbedingtheit gesetzt werden. Es war dies ebensosehr exakt
wie auch künstlerisch gedacht. Allerdings können zwei Elemente
oder Atomsorten nicht nur in einerlei, sondern wohl auch in zwei,
drei, selbst noch in mehreren Verhältnissen zusammentreten und
dadurch eine kleine Stufenfolge von verschieden gearteten chemi-
schen Verbindungen bilden (wie z. B. Kohlenoxyd und Kohlen-
säure), aber das Gesetz der multiplen Proportionen gibt bekannt-
lich eben hierfür eine befriedigende Auslegung. Es zeigt sich zugleich,
daß es durchaus nicht genügt, bloß das eigentümliche Gewicht der